CHEMICKÁ REAKCE - činitelé ovlivňující její průběh
podmínky chemické reakce:
- částice výchozích látek se musí srazit
- energie částic při srážce musí být dostatečná
- částice musí být při srážce vhodně orientovány
1) DRUH LÁTEK
- některé látky reagují bouřlivě - např. alkalické kovy (Na, K) s vodou
- některé látky nereagují vůbec - např. ušlechtilé kovy (Au)
- reakce Cu, Zn a Mg s kys. chlorovodíkovou
Cu + HCl → nereaguje
Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2 (reaguje)
Mg + 2HCl → MgCl2 +H2 (reaguje bouřlivě)
2) KONCENTRACE
- rychlost reakce na koncentraci - přímo úměrně
- tzn. čím vyšší koncentrace, tím rychlejší reakce
- důvod: čím vyšší koncentrace, tím větší množství obsažených částic, a tím pádem vyšší množství srážek
3) TEPLOTA
- rychlost reakce na teplotě - přímo úměrně
- tzn. čím vyšší teplota, tím rychlejší reakce
- důvod: čím vyšší teplota, tím vyšší rychlost částic, a tím pádem vyšší množství srážek
4) POVRCH
- rychlost reakce na povrchu - přímo úměrně
- tzn. čím větší povrch (kusový materiál či prášek), tím rychlejší reakce
- důvod: čím větší povrch, tím větší možnost (pravděpodobnost) srážek
5) KATALYZÁTORY